Где взять серную кислоту

Где взять серную кислоту

Далеко не все вещества и реактивы сегодня находятся в свободной розничной продаже. Одним из таких труднодоступных наименований является серная кислота. Рассмотрим в этой статье, с чем это связано и где же ее возможно приобрести в российских городах.

Серная кислота — это. Транспортировка, хранение

Интересующимся, где можно купить серную кислоту, первым делом напомним о свойствах этого опасного для человека вещества. Sulfuric acid является разновидностью сильной двухосновной кислоты, ее формула — H2SO4. В России эта смесь триоксида серы с водой производится по ГОСТам 667-73, 2184-77, 4240-77. Производство данной тяжелой маслянистой жидкости, не обладающей ни цветом, ни запахом, предполагает несколько ее разновидностей, которые различаются своей чистотой и концентрацией.

Серная кислота обладает следующими важными свойствами:

  • Удельный вес — 1,85 г/см 3 (у идеальной стопроцентной серной кислоты — 1,92 г/см 3 ; но такое вещество обладает существенным минусом — замерзает при -10 градусах по шкале Цельсия).
  • Точка кипения — +296,5 ° по Цельсию, точка кристаллизации — +10,45° по Цельсию.
  • При концентрации до 70 % в процессе нагревания и закипания данной кислоты выделяются только водяные пары. При большем содержании H2SO4 в воздух попадают также и вредные кислотные выделения.
  • Взрыво- и пожароопасное вещество. При контакте с водой следует опасаться бурной реакции, в результате которой выделяются газы, пары, тепло. Оттого при работе с серной кислотой нужно иметь специальную одежду, обувь, комплект индивидуальной химзащиты.

Доставляют до конечного пользователя серную кислоту как автомобильным, так и железнодорожным транспортом. Для перемещения используются специальные сернокислотные тары (для технической серной кислоты) или кислотостойкие цистерны (для улучшенной H2SO4).

При хранении стоит помнить о том, что серная кислота — токсичное вещество, относящееся ко второму классу опасности. Предельно безопасная концентрация паров H2SO4 — 1 мг/м 3 . Перед тем, как определиться, где купить серную кислоту (техническую), нужно приобрести специальную тару для ее хранения. В производственных помещения ее дополнительно обкладывают кислотоупорным кирпичом.

Применение серной кислоты

Основные потребители серной кислоты — это металлургические предприятия, деревообрабатывающие заводы, химпромышленность. Она используется для:

  • очищения нефтепродуктов от сернистых включений;
  • разложения руды;
  • удаления окалины перед оцинковкой проволоки, листов металла;
  • никелирования, хромирования поверхности металла;
  • производства лекарственных средств (концентрированный раствор в органическом синтезе);
  • производства удобрений (эта отрасль потребляет около половины всей производимой серной кислоты в стране);
  • изготовления искусственного волокна;
  • производства этилового спирта;
  • изготовления анилинового красителя.

Частные лица, интересующиеся тем, где купить серную кислоту, преимущественно используют ее в качестве электролита для кислотных аккумуляторов.

Где купить серную кислоту

В аптеке серную кислоту не продают в принципе. Частное лицо может приобрести ее неконцентрированный раствор (30-35 %) в магазинах, реализующих автозапчасти и автохимию. Более концентрированные растворы — это прекурсоры, которые законным путем физлицам не продаются.

Прежде чем узнать, где купить серную кислоту, приведем советы людей, совершивших такое приобретение.

Советы по покупке

Итак, важно иметь ввиду следующее:

  1. Частному лицу в редких случаях продадут большой объем этого вещества — приобретать следует понемногу, у разных поставщиков.
  2. В случае невозможности приобретения можно попробовать выпарить H2SO4 из электролита. Максимальная плотность при этом будет не более 1,4 г/см 3 . Выпаривание осуществляется в фарфоровой емкости на песчаной или гипсовой бане. Ни в коем случае нельзя производить этот процесс в помещении.
  3. Помните, что продажа серной кислоты находится под контролем, т.к. это вещество используется для производства наркотиков, а также самодельных взрывчатых веществ. Даже если вы приобретаете ее для невинных опытов или для заправки автоаккумулятора в немаленьких количествах, это может вызвать ненужные подозрения.
Читайте также:  Philips stylecare auto curler

Где можно купить серную кислоту в Москве

В столице приобрести серную кислоту можно в:

  • "Химмеде";
  • "Сигма-Тек";
  • интернет-магазине ЗАО "Химсервис";
  • ООО "Компонент-Реактив";
  • ООО "ОдиХим";
  • в ООО "Мега-хим" (техническая, аккумуляторная, химически чистая) — компания не работает с частниками.

Продажа серной кислоты в городах России

Где купить серную кислоту в других российских городах, рассмотрим в сводной таблице.

Город Компания Примечания
Волгоград "Реактив" Химически чистая
Воронеж "Химоптторг" Аккумуляторная
Дзержинск "Тандем" Техническая
Екатеринбург "Сервис Сталь" Техническая, ГОСТ 2184-2013
Иркутск "КП "Крокус" Техническая, канистры 35 л
Казань НПФ "Альфа" Аккумуляторная
Краснодар НПФ "Нитпо" Аккумуляторная, техническая
Красноярск "Химпром" Техническая
Курск "КурскХимПром" ХЧ, улучшенная
Нижний Новгород "Хемикс" Оптовая продажа: регенерированная, техническая, ХЧ, аккумуляторная
Нижний Новгород "Торговый дом "ПрофХим" Техническая серная кислота
Новокузнецк "Дельта" Аккумуляторная
Новосибирск ООО СПТ Техническая кислота в канистрах 10 л
Новосибирск "ВитаХим Сибирь" ГОСТ 2184-77
Пермь "ХимПлюс"
Санкт-Петербург "Капиталхим Индустрия" Опт и розница. Доставка
Саратов "Технефтьсервис" ХЧ
Симферополь "Химрегионснаб" Химически чистая
Стерлитамак "Исатэк" Техническая
Тольятти "НефтеПеревозки" Улучшенная
Улан-Удэ "Химпром" Аккумуляторная, 36 л
Уфа ООО ДОП Техническая
Чебоксары "Идеал Групп" ГОСТ 4204-77
Челябинск "Технохимия" Технически чистая в канистрах 18 л

Где купить концентрированную серную кислоту? "Больной" вопрос для частного лица. В большинстве городов в свободной розничной торговле только 30-35% аккумуляторные растворы.

Массовая доля основного вещества, не менее. % 32,5

В былые времена продавалась и серная кислота для того чтобы сделать электролит самостоятельно. Правда вряд ли 90% но концентрированная.

Попробуйте походить по автобазарам или базарам где радиодетали. Может быть ей что то травят.

Но надо учесть что она прекурсор и за ее использованием следят. Так что вопрос где ее достать не так то прост.

Живой Журнал

Сергея Подгорных

— В продолжениие темы о юных химиках.

Многие начинающие (и не начинающие) химики задаются вопросом: "А где же взять реактивы?" Оглянитесь! Они вокруг вас! Не верите? Тогда читайте дальше

Итак, начнем. (Это далеко не полный список реактивов, которые можно найти)

ГДЕ ДОСТАТЬ МЕТАЛЛЫ

Алюминиевая пудра — серебрянка. Бывает, продаётся хозмагах(там же где и краски)

Литий Li — встречается в пальчиковых батарейках ENERGIZER Lithium

Натрий Na — в выпускных клапанах двигателей внутреннего сгорания ЗИЛ

Никель Ni — в некоторых батарейках (никелевый стакан)

Свинец Pb — продается в рыболовном магазине как грузило или как пули для пневматичекого оружия (Не шарики!) .
Так же, можно использовать дробь или свинцовые пластины из аккумуляторов (везде содержатся примеси!)

Читайте также:  Дом бревно под ключ дешево

Олово Sn — продается в радиотоварах (припой), но это сплав. Так же, можно поискать и чистое олово( цена его высока) в тех же радиомагах или в химмагах.

Отличительная особенность чистого олова от его сплавов: пруток его хрустит, будучи погнутым

Магний Mg — в магазине под названием магниевые аноды на боллер. Также картеры автомобилей ЗАЗ изготовлены из этого металла, а точнее из сплава электрон.

Серебро Ag — в виде серебряного лома (ложки, кольца и т.п.) Почти во всех случаях — это сплав, для получения чистого серебра необходимо производить очистку

ГДЕ ДОСТАТЬ КИСЛОТЫ

Серная кислота H2SO4 — продается в автомагазинах как кислотный электролит для аккумуляторов (25-30% раствор)

Ортофосфорная кислота H3PO4 — продается как преобразователь ржавчины или флюс для пайки (Читайте состав!)

Уксусная кислота CH3COOH — обычная уксусная эссенция (70%), продается в любом продуктовом магазине

Кремниевая кислота H2SiO3 — легко изготовить самому: к силикату натрия или калия (канц. клей) приливается любая кислота — выпадает осадок нерастворимой в воде кремниевой кислоты

Борная кислота H3BO3 — продается в аптеке

Лимонная кислота (HOOCCH2)2C(OH)COOH — продается в продовольственных магазинах

Соляная кислота HCl — можно достать на рынке, но маловероятно (прекурсор на территории РФ)

ГДЕ ДОСТАТЬ ОСНОВАНИЯ

Гидроксид натрия NaOH продается в смеси с посторонними веществами в отделе бытовой химии как чистящее средство "крот" (Избегать долгого контакта с воздухом, т.к. гидроксид натрия на воздухе превращается в карбонат! Вдобавок набухает и расплывается)

Гидроксид алюминия Al(OH)3 легко получить самому: к раствору сульфата алюминия приливается раствор гидроксида натрия (избегать избытка гидроксида натрия, т.к. гидроксид алюминия амфотерное основание и в избытке щелочи растворяется, образуется тетрагидроксоалюминат натрия(Na[Al(OH)4]). По этой же причине алюминий растворяется в едких щелочах с образованием всё тех же тетрагидроксоалюминатов. )

Гидроксид цинка Zn(OH)2 получается таким же способом, только берется раствор сульфата цинка (гидроксид цинка тоже амфотерное основание)

Гидроксид меди Cu(OH)2 получается таким же способом, только берется раствор сульфата меди

Раствор аммиака в воде NH4OH — (слабое основание) продается в аптеке как нашатырный спирт или в хоз. магазинах 25% раствор(теперь его достаточно сложно найти — остался 10% в стеклянных бутылках)

Керосин — в хозмаге, применяется как растворитель

Мочевина (или карбамид) (NH2)2CO — продаётся в хозмагах в качестве азотного удобрения. В последнее время, многие удобрения встречаются гуматизированными(оч. грязная: небольшое количество целевого вещества, намешанного с землёй)

Уротропин( (CH2)6(NH2)4 или C6H12N4 ) — продаётся загрязнённым в виде сухого горючего( толстые таблетки ) в хозмагах или охотничьих магазинах.

Сера S — в хозмагах как средство для окуривания теплиц, подвалов и т.п. (комковая сера) Загрязнена всевозможными примесями, как коллоидная сера для приготовления суспензии против цветочных клещей — я брал компании Грин Бэлт в пакетиках по 30г — она дороже комковой серы, но значительно чище.

Читайте также:  Блендер бош какой лучше выбрать

Толуол C6H5CH3 — продается в хоз.магазине как растворитель 646. Необходима перегонка т.к. это многокомпонентный растворитель с содержанием толуола около 50%

Нитрат аммония NH4NO3 — аммиачная селитра.

Нитрат калия KNO3 — калиевая селитра.

Нитрат натрия NaNO3 — натриевая селитра.

Нитрат кальция Ca(NO3)2 — кальциевая селитра.

Нитрат серебра AgNO3 раньше продавался в аптеках под названием ляпис, но сейчас его сняли с производства.

Нитрат свинца Pb(NO3)2 — получается сплавлением аммиачной селитры с окисью свинца( выделяется много газов, окись добавлять постепенно при активном помешивании)

Хлорид натрия NaCl — это обычная поваренная соль, продается в любом продуктовом магазине

Хлорид калия KCl — в хоз. магазине как удобрение, но там очень много примесей(профильтровать будет нелишним).

Хлорид аммония NH4Cl — средство для пайки (флюс) Читайте состав! (в простонародье нашатырь)

Хлорид кальция (CaCl2) — продается в аптеке (раствор в ампулах). Можно получить нагреванием смеси нашатыря с известью

Иодид калия KI — продается в аптеке как средство против йододефицита (Почитайте аннотацию препарата перед тем как купить, потому что может быть другой состав!)

Сульфат калия K2SO4 — продается в хоз. магазине как удобрение (примесей тоже много)

Сульфат меди или медный купорос CuSO4 — продается в хоз. магазинах( синие кристаллы )

Сульфат магния или магнезия (горькая соль) MgSO4 продается в аптеке в качестве слабительного или в хозмагах как удобрение

Сульфат аммония (NH4)2SO4 может продаваться в хоз. магазинах как удобрение, но его просто изготовить и самому: к раствору аммиака (раствор аммиака берется в небольшом избытке) приливается раствор серной кислоты (смесь разогревается). Если емкость где проходила реакция постоит сутки на воздухе, то избыток аммиака улетучится — получается раствор сульфата аммония. Если требуется получить в твердом виде то можно (как я делал) на крышку из под сыра или масла это выливается и сушится где-то 2-3 суток (этот метод более деликатный, чем выпаривание)

Сульфат железа(III) Fe2(SO4)3 в принципе можно получить так же, как указано выше, только берется железный гвоздь/канц. скрепка (при этом емкость пачкается — покрывается желтым налетом) или окислением железного купороса (сульфата железа(II)) перекисью водорода

Сульфат никеля NiSO4 получается так же, как указано выше, только берется никелевая пластинка.

Сульфат цинка ZnSO4 получается так же, как указано выше, только берется цинковая пластинка.

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 — обычная пищевая сода

Карбонат кальция CaCO3 — обычный мел (примеси тальк и др.) или мрамор

Ацетат свинца Pb(CH3COO)2 продается в аптеке как свинцовые примочки.
Можно, так же, получить его растворением свинца(или его окиси) в уксусной кислоте( при добавлении перекиси, реакция пойдёт быстрей)

Ацетат натрия CH3COONa получается приливанием уксусной кислоты к карбонату натрия( не важно, к какому). Раствор, почти не пенящийся после приливания очередной порции у.к, подогревают или оставляют на несколько дней в какой-нибудь открытой ёмкости( чтоб излишки уксусной кислоты выветрились ) и, по возможности, упаривают до начала кристаллизации.

Ссылка на основную публикацию
Adblock detector